Xenon difluoride
Bài viết này là một bản dịch thô từ ngôn ngữ khác. Đây có thể là kết quả của máy tính hoặc của người chưa thông thạo dịch thuật. |
Xenon difluoride là một chất fluorinating mạnh với công thức hóa học XeF2, và một trong những hợp chất xenon ổn định nhất. Giống như hầu hết các chất fluoride vô cơ cộng hóa trị, nó nhạy cảm với độ ẩm. Nó phân hủy khi tiếp xúc với ánh sáng hoặc hơi nước. Xenon difluoride là một chất rắn kết tinh trắng dày đặc. Nó có mùi khó chịu và áp suất hơi thấp.[5]
| Xenon difluoride | |
|---|---|
 XeF 4 crystals. 1962. | |
 Xenon difluoride | |
 Xenon difluoride | |
| Danh pháp IUPAC | Xenon difluoride Xenon(II) fluoride |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Bề ngoài | chất rắn màu trắng |
| Khối lượng riêng | 4,32 g/cm³, solid |
| Điểm nóng chảy | 128,6 °C (401,8 K; 263,5 °F)[1] |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | 25 g/l (0 °C) |
| Áp suất hơi | 6.0×102 Pa[2] |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | parallel linear XeF2 units |
| Hình dạng phân tử | Linear |
| Mômen lưỡng cực | 0 D |
| Nhiệt hóa học | |
| Enthalpy hình thành ΔfH | −108 kJ·mol−1[3] |
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 254 J·mol−1·K−1[3] |
| Các nguy hiểm | |
| Nguy hiểm chính | Corrosive to exposed tissues. Releases toxic compounds on contact with moisture.[4] |
| NFPA 704 |
0
3
1
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Xenon diclorua |
| Cation khác | Krypton difluoride Radon difluoride |
| Hợp chất liên quan | Xenon tetrafluoride Xenon hexafluoride |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Cấu trúc
sửaXenon difluoride là một phân tử tuyến tính có độ dài liên kết Xe-F 197,73 ± 0,15 pm ở giai đoạn hơi và 200 pm trong giai đoạn rắn. Sự sắp xếp trong XeF2 rắn cho thấy các nguyên tử flo của các phân tử gần nhau tránh vùng xích đạo của mỗi phân tử XeF2. Điều này đồng nghĩa với việc dự đoán lý thuyết VSEPR, dự đoán rằng có 3 cặp electron không liên kết quanh vùng xích đạo của nguyên tử xenon.
Ở áp suất cao, có thể thu được các dạng phân tử mới của phân tử xenon difluoride. Dưới áp suất ~ 50 GPa, XeF2 biến thành một chất bán dẫn bao gồm XeF4 liên kết trong một cấu trúc hai chiều, như than chì. Ở áp suất cao hơn, trên 70 GPa, nó trở thành kim loại, tạo thành một cấu trúc ba chiều có chứa XeF 8[6]. Tuy nhiên, một nghiên cứu lý thuyết gần đây đã nghi ngờ về những kết quả thực nghiệm này.[7]
Tham khảo
sửa- ^ Hindermann, D. K., Falconer, W. E. (1969). “Magnetic Shielding of 19F in XeF2”. J. Chem. Phys. 50 (3): 1203. Bibcode:1969JChPh..50.1203H. doi:10.1063/1.1671178.Quản lý CS1: nhiều tên: danh sách tác giả (liên kết)
- ^ Melita Tramšek; Boris Žemva (2006). “Synthesis, Properties and Chemistry of Xenon(II) Fluoride” (PDF). Acta Chim. Slov. 53 (2): 105–116. doi:10.1002/chin.200721209.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. tr. A23. ISBN 0-618-94690-X.
- ^ “MSDS: xenon difluoride” (PDF). BOC Gases. Bản gốc (PDF) lưu trữ ngày 20 tháng 10 năm 2006. Truy cập ngày 1 tháng 6 năm 2010.
- ^ . doi:10.1002/9780470132395.ch69. Chú thích journal cần
|journal=(trợ giúp);|title=trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề=trống hay bị thiếu (trợ giúp) - ^ . doi:10.1038/nchem.724. Chú thích journal cần
|journal=(trợ giúp);|title=trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề=trống hay bị thiếu (trợ giúp) - ^ . doi:10.1021/ic200371a. Chú thích journal cần
|journal=(trợ giúp);|title=trống hay bị thiếu (trợ giúp)|tựa đề=trống hay bị thiếu (trợ giúp)
