Rubidi bromide
hợp chất hóa học
Rubidi bromide là muối bromide của rubidi. Hợp chất này có cấu trúc tinh thể giống như NaCl và có hằng số mạng là 685 picomet[1]
| Rubidi bromide | |
|---|---|
 Rubidi bromide | |
| Danh pháp IUPAC | Rubidium bromide |
| Tên khác | Rubidi(I) bromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| UNII | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | RbBr |
| Khối lượng mol | 165.372 g/mol |
| Bề ngoài | tinh thể chất rắn màu trắng |
| Khối lượng riêng | 3.350 g/cm3 |
| Điểm nóng chảy | 693 °C (966 K; 1.279 °F) |
| Điểm sôi | 1.340 °C (1.610 K; 2.440 °F) |
| Độ hòa tan trong nước | 98 g/100 mL |
| MagSus | −56.4·10−6 cm3/mol |
| Các nguy hiểm | |
| Điểm bắt lửa | Non-flammable |
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Rubidi fluoride Rubidi chloride Rubidi iodide Rubidi astatide |
| Cation khác | Lithi bromide Natri bromide Kali bromide Caesi bromide Franci bromide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Có một số phương pháp tổng hợp rubidium bromide, có liên quan đến rubidi hydroxide với acid hydrobromic:
- RbOH + HBr → RbBr + H2O
Một phương pháp khác là trung hòa rubidi carbonat bằng acid hydrobromic:
- Rb2CO3 + 2 HBr → 2 RbBr + H2O + CO2
Kim loại rubidi cũng có thể phản ứng trực tiếp với brom để tạo thành RbBr, nhưng đây không phải là phương pháp sản xuất hợp lý, vì kim loại rubidi đắt hơn đáng kể so với muối carbonat hoặc hydroxide; hơn nữa, phản ứng sẽ phát nổ.
Tham khảo
sửa- ^ G. Chern; J. G. Skofronick; W. P. Brug; S. A. Safron (1989). “Surface phonon modes of the RbBr(001) crystal surface by inelastic He-atom scattering”. Phys. Rev. B. 39 (17): 12838–12844. doi:10.1103/PhysRevB.39.12838. PMID 9948158.
- WebElements. URL accessed March 1, 2006.
