Natri nhôm hydride
Natri nhôm hydride (NaAlH4) hay natri alumanuide là một hợp chất hóa học dùng làm chất khử. Nó tương tự như lithi nhôm hydride. Nó dùng để bảo quản hydro trong các bình chứa hydro,[1] natri tetrahydroaluminat có thể hấp thụ đến 7,4 kg hydro, thoát ra khi đun nóng lên đến 200 °C (392 °F; 473 K). Quá trình hấp thụ co thể chậm và mất đến 15 phút để đầy bình.
| Natri nhôm hydride | |
|---|---|
 | |
| Danh pháp IUPAC | Natri alumanuide |
| Tên khác | Natri tetrahydroaluminat |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | NaAlH4 |
| Khối lượng mol | 54,00176 g/mol |
| Bề ngoài | chất rắn tinh thể màu trắng |
| Khối lượng riêng | 1,24 g/cm³ |
| Điểm nóng chảy | 183 °C (456 K; 361 °F) (phân hủy) |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | phản ứng gây cháy |
| Độ hòa tan | tan trong THF |
| Các nguy hiểm | |
| MSDS | MSDS ngoài |
| Nguy hiểm chính | dễ cháy |
| Điểm bắt lửa | -7 ℉ (-22 ℃) |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Natri nhôm hydride là một chất khử mạnh, tương tự khả năng phản ứng của lithi nhôm hydride, có thể phản ứng mãnh liệt với chất oxy hóa. Tác dụng của nó tương tự DIBAL (đisobutyl nhôm hydride) trong các phản ứng vô cơ.
- RCOOR' + H2 + NaAlH4 (chất khử) → RCOOH + R'OH
LAH là chất khử mạnh hơn natri bohydride vì liên kết Al–H yếu hơn liên kết B–H. Độ phản ứng của natri bohydride có thể bị biến đổi khi thêm vào iod hay metanol trong TH3-THF để khử este thành alcohol tương ứng giống như phản ứng của benzyl benzoat thành alcohol benzylic.
Điều chế
sửaNaH có thể dùng để sản xuất natri nhôm hydride (NaAlH4) hiệu quả bằng phản ứng trao đổi trong THF:
- LiAlH4 + NaH → NaAlH4 + LiH
Khi thêm titan, hydro thoát ra và sự nạp lại được cải thiện.[2]
An toàn
sửaNatri nhôm hydride rất dễ cháy. Nó không phản ứng với không khí khô ở nhiệt độ phòng, rất nhạy cảm với độ ẩm; nguy hiểm hơn, nó bốc cháy hay phát nổ khi tiếp xúc với nước hay không khí ẩm.
Xem thêm
sửaTham khảo
sửa- ^ Zaluska, A.; Zaluski, L.; Ström-Olsen, J. O. (2000). “Sodium Alanates for Reversible Hydrogen Storage”. Journal of Alloys and Compounds. 298 (1–2): 125–134. doi:10.1016/S0925-8388(99)00666-0.
- ^ “Researchers Solve Decade-Old Mystery of Hydrogen Storage Material”. Phys.Org. ngày 27 tháng 2 năm 2008.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |