Kali tetracloroplatinat

Kali tetracloroplatinat
Kali tetracloroplatinat
Danh pháp IUPAC	Kali tetracloridoplatinat(2–)
Tên khác	Kali cloroplatinit
Nhận dạng
Số CAS	10025-99-7
PubChem	61440≈
Số EINECS	233-050-9
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [K+].[K+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)Cl ;
InChI	đầy đủ 1/4ClH.2K.Pt/h41H;;;/q;;;;2+1;+2/p-4/rCl4Pt.2K/c1-5(2,3)4;;/q-2;2*+1;
UNII	B74O00UCWC
Thuộc tính
Công thức phân tử	K2PtCl4
Khối lượng mol	415,0874 g/mol
Bề ngoài	Chất rắn màu cam đỏ
Khối lượng riêng	3,38 g/cm³
Điểm nóng chảy	265 °C (538 K; 509 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	0,93 g/100 mL (16 °C); 5,3/100 mL (100 °C)
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Kali tetracloroplatinat(II) là một hợp chất vô cơ có thành phần gồm nguyên tố kali và gốc tetracloroplatinat, hay cation kali và anion PtCl₄^2-, với công thức hóa học được quy định là K₂PtCl₄. Hợp chất tồn tại dưới dạng thức muối màu cam đỏ này là một chất phản ứng quan trọng trong việc chuẩn bị các phức hợp khác của platin (bạch kim). Các hợp chất muối tương tự cũng được biết đến còn có natri tetracloroplantinat(II), công thức hóa học là Na₂PtCl₄, có màu nâu và hòa tan trong rượu và muối amoni bậc bốn, tan trong một phạm vi rộng các dung môi hữu cơ.

Điều chế

Kali tetracloroplatinat được điều chế bằng cách khử muối hexacloroplatinat tương ứng với hydrazine.^[1] K₂PtCl₄ là một trong những muối thu được một cách dễ dàng nhất từ các quặng platin. Phức hợp này chỉ tan trong nước. Xử lý bằng rượu, đặc biệt là khi có mặt base, làm khử kim loại platin. Muối tetracloroplatinat hữu cơ, như [PPN]₂PtCl₄ hòa tan trong các clorocacbon.^[2]

Phản ứng

Thuốc chống ung thư Cisplatin cũng có thể được điều chế bằng phương pháp được miêu tả bằng phương trình:^[1]

PtCl₄²⁻ + 2 NH₃ → cis-PtCl₂(NH₃)₂ + 2 Cl⁻

Tham khảo

^ ^a ^b Keller, R. N.; Moeller, T. (1963). “Potassium Tetrachloroplatinate(II)”. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79. ISBN 9780470132333.
^ Elding, L. I.; Oskarsson, A.; Kukushkin, V. Yu (1997). “Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents”. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 31: 276–279. doi:10.1002/9780470132623.ch47. ISBN 9780470132623.

[Keller-1] Keller, R. N.; Moeller, T. (1963). “Potassium Tetrachloroplatinate(II)”. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 7: 247–250. doi:10.1002/9780470132333.ch79. ISBN 9780470132333.

[2] Elding, L. I.; Oskarsson, A.; Kukushkin, V. Yu (1997). “Platinum Complexes Suitable as Precursors for Synthesis in Nonaqueous Solvents”. Inorg. Synth. Inorganic Syntheses. 31: 276–279. doi:10.1002/9780470132623.ch47. ISBN 9780470132623.

[1]

[2]