Calci ferricyanide
hợp chất hóa học
Calci ferricyanide là một hợp chất vô cơ thuộc loại muối phức của calci và acid ferricyanic có công thức hóa học Ca3[Fe(CN)6]2 – tinh thể màu đỏ, tan trong nước.
| Calci ferricyanide | |
|---|---|
| Tên khác | Calci hexacyanoferrat(III) |
| Nhận dạng | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | Ca3[Fe(CN)6]2 |
| Khối lượng mol | 544,132 g/mol (khan) 760,31536 g/mol (12 nước) 814,3612 g/mol (15 nước) |
| Bề ngoài | tinh thể màu đỏ[1] |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế sửa
Có một số cách sau để điều chế calci ferricyanide:
- Thực hiện phản ứng giữa acid ferricyanic và calci carbonat hoặc calci cyanide:
![{\displaystyle {\mathsf {3CaCO_{3}+2H_{3}Fe(CN)_{6}\ \xrightarrow {} \ Ca_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}+3CO_{2}\uparrow +3H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50f11065ba18ce893a349cddf24c5d83a773f381)
- Trộn dung dịch calci ferrocyanide với một lượng dư nhỏ mangan(II) ferricyanide. Sau khi lọc kết tủa, làm bay hơi dung dịch thu được trong chân không[2].
- Oxy hóa dung dịch calci ferrocyanide bằng calci plumbat (Ca2PbO4) và carbon dioxide (hoặc chỉ cần dùng chlor) ở điều kiện thường, sau đó tách ra khỏi dung dịch.[3]
Tính chất vật lý sửa
Calci ferricyanide tạo thành tinh thể ngậm nước Ca3[Fe(CN)6]2·12H2O – tinh thể hình kim màu đỏ, dễ tan trong nước.[2][4]
Tính chất hóa học sửa
Hợp chất ổn định trong không khí khô khi đun nóng đến 100 °C và trong dung dịch nước lạnh. Tuy nhiên, khi đun sôi trong dung dịch nước, nó bị phân hủy với sự giải phóng acid hydrocyanic, calci hydroxide và kết tủa sắt(III) oxide[2].
![{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}[Fe(CN)_{6}]_{2}+9H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 12HCN+Fe_{2}O_{3}\downarrow +3Ca(OH)_{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5a0f3399f8509ce138b221afa096127c168f6bf)
Ứng dụng sửa
Calci ferricyanide là thành phần của chất xúc tác cho phản ứng trùng hợp epoxide[5].
Tham khảo sửa
- ^ Calcium hexacyanoferrate(III) dodecahydrate. Chemister.
- ^ a b c Bản mẫu:±. The chemistry of cyanogen compounds and their manufacture and estimation. — Bản mẫu:Указание места в библиоссылке: J. & A. Churchill, 1915.
- ^ Calcium ferricyanide, Ca3[Fe(CN)6]2. Atomistry.com.
- ^ Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др. — 3-е изд., испр. — Bản mẫu:Указание места в библиоссылке: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- ^ “Double metal cyanide complex catalysts modified with group iia compounds, 1999”. Bản gốc lưu trữ ngày 20 tháng 10 năm 2016. Truy cập ngày 15 tháng 7 năm 2016.
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |