Vanadyl difluoride

Vanadyl đifluoride là một hợp chất vô cơ, một muối oxyhalogenua của kim loại vanadi và axit flohydric có công thức hóa học VOF₂ – tinh thể màu vàng khi khan, hòa tan trong nước, tạo thành tinh thể ngậm nước.

Vanadyl đifluoride
Tên khác	Vanadi oxyđifluoride Vanadyl(IV) fluoride
PubChem	78061862
Nhận dạng
Số CAS	13814-83-0
PubChem	71351647
ChemSpider	24771448
Thuộc tính
Công thức phân tử	VOF2
Khối lượng mol	104,9372 g/mol (khan) 140,96776 g/mol (2 nước) 158,98304 g/mol (3 nước) 176,99832 g/mol (4 nước)
Bề ngoài	tinh thể màu vàng (khan) tinh thể lục nhạt (2 nước) tinh thể màu xanh dương (3 nước) tinh thể màu xanh dương nhạt (4 nước)
Khối lượng riêng	3,396 g/cm³
Điểm nóng chảy
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tan trong aceton
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chính	độ độc cao
Các hợp chất liên quan
Anion khác	Vanadyl điclorua Vanadyl đibromua Vanadyl diiodide
Cation khác	Vanadyl monofluoride Vanadyl trifluoride Vanadyl đioxyfluoride
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). Tham khảo hộp thông tin

Điều chế

• Làm nóng vanadyl đibromua trong dòng hydro fluoride sẽ tạo ra muối:

${\mathsf {VOBr_{2}+2HF\ \xrightarrow {600-700^{o}C} \ VOF_{2}+2HBr}}$

• Hoặc thủy phân vanadi(IV) fluoride bằng nước nóng:

${\mathsf {VF_{4}+H_{2}O\ \xrightarrow {90^{o}C} \ VOF_{2}+2HF}}$

Tính chất vật lý

Vanadyl đifluoride khan tạo thành các tinh thể màu vàng.

Các tinh thể ngậm nước VOF₂·xH₂O (với x = 2, 3 hoặc 4) được phân lập từ các dung dịch nước có tính axit mạnh.

Nó hòa tan trong aceton.

Cấu trúc

VOF₂·3H₂O có công thức cấu tạo là [VOF₂(H₂O)₂]·H₂O, tức là có hai phân tử nước liên kết trực tiếp với VOF₂, phân tử nước còn lại không liên kết trực tiếp.

Tính chất hóa học

Vanadyl đifluoride có thể tạo thành muối phức với fluoride của kim loại kiềm, ví dụ:

${\mathsf {VOF_{2}+2KF\ \xrightarrow {} \ K_{2}VOF_{4}}}$