Titani(III) bromide
Titan(III) bromide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học TiBr3. Nó là một chất rắn thuận từ màu dương đen, có màu đỏ dưới ánh sáng phản xạ. Nó có ít ứng dụng, mặc dù nó là chất xúc tác cho quá trình trùng hợp các anken.
| Titan(III) bromide | |
|---|---|
| Danh pháp IUPAC | Titanium(III) bromide |
| Tên khác | Titan tribromide Tribromotitan Titanơ bromide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| ChemSpider | |
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | TiBr3 |
| Khối lượng mol | 287,592 g/mol (khan) 395,68368 g/mol (6 nước) |
| Bề ngoài | chất rắn dương đen (khan) tinh thể tím (6 nước)[1] |
| Điểm nóng chảy | |
| Điểm sôi | |
| Độ hòa tan trong nước | tan[2] |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU | không phân loại |
| NFPA 704 |
0
0
0
|
| Các hợp chất liên quan | |
| Anion khác | Titan(III) chloride Titan(III) fluoride |
| Hợp chất liên quan | Titan(II) bromide Titan(IV) bromide |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Điều chế và cấu trúc
sửaTiBr3 khan có thể được tạo ra bằng cách đốt nóng tetrabromide trong môi trường khí hydro.[3]
Nó cũng có thể được sản xuất bằng cách khử Ti(IV) trong titan(IV) bromide.[4]
- Ti + 3TiBr4 → 4TiBr3
Có hai đa hình, mỗi trung tâm là bát diện Ti.[4]
Hexahydrat, TiBr3·6H2O được điều chế bằng cách cho điện phân dung dịch TiBr4, rồi bão hòa dung dịch bằng khí HBr. Nó kém bền hơn muối chloride tương ứng, khi chảy ra trong không khí trở thành chất lỏng màu nâu.[1]
Phản ứng
sửaLàm nóng tribromide cho đibromide cùng với tetrabromide dễ bay hơi:[3]
- TiBr3 → 2TiBr4 + TiBr2
Chất rắn hòa tan trong dung môi L như pyridin và nitryl để tạo ra các chất theo tỉ lệ 3:1.
- TiBr3 + 3L → 2TiBr3L3
Hợp chất khác
sửaTiBr3 còn tạo một số hợp chất với NH3, như:
Tham khảo
sửa- ^ a b Titanium Tribromide Hexahydrate, TiBr3.6H2O trên atomistry.com
- ^ http://www.webelements.com/compounds/titanium/titanium_tribromide.html
- ^ a b Sherfey, J. M. "Titanium(III) chloride and titanium(III) bromide" Inorganic Syntheses 1960, vol. 6, trang 57–61.
- ^ a b Troyanov, S. I.; Rybakov, V. B.; Ionov, V. M. "Preparation and crystal structure of titanium tetrabromide, titanium tribromide and titanium(2+) tetrabromoaluminate(1-)". Zhurnal Neorganicheskoi Khimii 1990, vol. 35, 882–7.
- ^ David Nicholls, T.Anthony Ryan – The reactions of titanium(III) chloride and bromide and of titanium(II) chloride and bromide with ammonia. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 39 (6), tr. 961–964 (ngày 16 tháng 2 năm 1977). doi:10.1016/0022-1902(77)80244-3.
- ^ H. L. Schläfer, R. Götz – Über einen Cyanokomplex des III‐wertigen Titans. Z. Anorg. Allg. Chem. 309, 104–109 (tháng 5 năm 1961). doi:10.1002/zaac.19613090111.
- ^ The Reactions of TiCl3, and of UF4 with TiCl3 in liquid Ammonia: Unusual Coordination Spheres in [Ti(NH3)8]Cl3∙6NH3 and [UF(NH3)8]Cl3∙3.5NH3. ChemComm (ngày 30 tháng 5 năm 2015).
 |
Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn. |