Kali amide

hợp chất hóa học

Kali amide là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học KNH2, bao gồm một ion kali và một base liên hợp của amonia. Nó là một chất rắn màu vàng nâu. Năm 1808, Joseph Louis Gay-LussacLouis Jacques Thénard khám phá ra nó.[1]

Kali amide
Cấu trúc phân tử của kali amide
Danh pháp IUPACKali amide
Nhận dạng
Số CAS17242-52-3
PubChem87015
Số EINECS241-275-9
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ
  • [NH2-].[K+]

InChI
đầy đủ
  • 1/K.H2N/h;1H2/q+1;-1
Thuộc tính
Công thức phân tửKNH2
Khối lượng mol55,12018 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu vàng nâu
Mùigiống amonia
Khối lượng riêng1,57 g/cm 3
Điểm nóng chảy 338 °C (611 K; 640 °F)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nướcphản ứng
Độ hòa tanamonia: 3,6 g/100 mL
Nhiệt hóa học
Enthalpy
hình thành
ΔfHo298
-128,9 kJ/mol
Các nguy hiểm
Nguy hiểm chínhdễ phản ứng
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).
KhôngN kiểm chứng (cái gì ☑YKhôngN ?)

Điều chế

sửa

Kali amide được tạo ra bởi phản ứng của khí amonia với kali. Ngoài ra, nó có thể được tạo ra bởi phản ứng của kali oxide với amonia lỏng ở -50 °C. Phản ứng thường cần chất xúc tác.[2]

Tính chất

sửa

Kali amide phản ứng với nước để tạo thành amonia và kali hydroxide và cháy tạo thành kali peroxide, nitơ dioxidenước:

KNH2 + H2O → NH3 + KOH
2KNH2 + 4O2 → K2O2 + 2NO2 + 2H2O

Ứng dụng

sửa

Kali amide được sử dụng làm cơ sở mạnh mẽ trong tổng hợp hữu cơ để thay thế nucleophin, trùng hợp và các chất tương tự.[3] Kali amide còn được sử dụng như thuốc trừ sâu.

Phức hợp

sửa

KNH2·NH3 tồn tại dưới dạng tinh thể không màu.[4]

KNH2·2NH3 là phức hợp thu được dưới dạng sản phẩm phụ khi chưng cất kali trong dicesi-dodecahydro-closo-dodecaborat Cs2B12H12 trong amonia lỏng ở -38 ℃, tồn tại dưới dạng tinh thể không màu thuộc hệ tinh thể trực thoi.[5]

Xem thêm

sửa

Tham khảo

sửa
  1. ^ Sächsische Akademie der Wissenschaften (2002). Chronologie der Naturwissenschaften (bằng tiếng Đức). tr. 1258. ISBN 978-3-8171-1610-2.
  2. ^ O. Glemser, H. Sauer (1963). “Silver Amide”. Trong G. Brauer (biên tập). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. tr. 1043.
  3. ^ Taschenbuch der Chemie (bằng tiếng Đức). 2007. tr. 890. ISBN 978-3-8171-1760-4.
  4. ^ Peters, Dieter; Tenten, Andreas; Jacobs, Herbert (tháng 7 năm 2002). “Wasserstoffbrückenbindungen in den Monoammoniakaten von Kalium- und CaesiumamidProfessor Welf Bronger zum 70. Geburtstag gewidmet”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 628 (7): 1521. doi:10.1002/1521-3749(200207)628:7<1521::AID-ZAAC1521>3.0.CO;2-N.
  5. ^ Kraus, Florian; Korber, Nikolaus (tháng 5 năm 2005). “Hydrogen Bonds in Potassium Amide-Ammonia(1/2), KNH2·2NH3”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (bằng tiếng Đức). 631 (6–7): 1032–1034. doi:10.1002/zaac.200400467. ISSN 0044-2313.