Germani đichloride là một hợp chất vô cơ của germaniclo với công thức hóa học GeCl2. Nó là một chất rắn màu vàng nhạt và chứa germani ở trạng thái oxy hóa +2.

Germani dichloride
Danh pháp IUPACGermani dichloride
Tên khácĐiclorogemylen
Germani(II) chloride
Gemanơ chloride
Nhận dạng
Số CAS10060-11-4
PubChem6327122
Số EINECS233-192-1
Ảnh Jmol-3Dảnh
SMILES
đầy đủ
  • Cl[Ge]Cl

InChI
đầy đủ
  • 1S/Cl2Ge/c1-3-2
UNIISI7JKX4F22
Thuộc tính
Công thức phân tửGeCl2
Khối lượng mol143,5154 g/mol
Bề ngoàichất rắn màu vàng nhạt
Điểm nóng chảy74,6
Điểm sôi450
Độ hòa tan trong nướcphản ứng
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa).

Điều chế

sửa

Germani đichloride có thể được sản xuất bằng cách cho germani tetrachloride (GeCl4) tác dụng với kim loại Ge ở 650 ℃:[1]

GeCl4 + Ge → 2GeCl2

Nó cũng được hình thành từ sự phân hủy clorogeman (GeH3Cl), ở 70 ℃.

2GeH3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2

Phản ứng

sửa
GeCl2 (dd) + 2H2O (l) ⇌ Ge(OH)2 (r) + 2HCl (dd)
Ge(OH)2 → GeO + H2O
  • Kiềm hóa dung dịch có chứa ion germani(II):
Ge2+ (dd) + 2OH (dd) → Ge(OH)2 (r)

Germani monoxit và đihydroxit là các chất lưỡng tính. Dung dịch của GeCl2 trong HCl có tính khử đáng kể[2]. Với ion chloride, các hợp chất ion có chứa GeCl3 đã được nhắc đến.[3] Với rubiđi và các hợp chất caesi chloride, ví dụ như RbGeCl3 được sản xuất; chúng có cấu trúc perovskite biến dạng.

Phân tử germani đichloride

sửa

Phân tử GeCl2 thường được gọi là điclorogemylen, làm nổi bật sự giống nhau của nó với cacben. Cấu trúc của phân tử GeCl2 giai đoạn khí cho thấy nó là một phân tử uốn cong, theo dự đoán của lý thuyết VSEPR[4]. Phức hợp đioxan, GeCl2·đioxan đã được sử dụng như là một nguồn của phân tử GeCl2 để tổng hợp phản ứng, cũng như phản ứng tại chỗ của GeCl4 và kim loại Ge. GeCl2 khá phản ứng và chèn vào nhiều loại liên kết hóa học khác nhau[5] .

Tham khảo

sửa
  1. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (ấn bản thứ 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
  2. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
  3. ^ Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. (1999). “Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II)”. Acta Crystallogr. C. 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X.
  4. ^ Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko (1995). “Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl2. Equilibrium structure and anharmonic force field”. Journal of Molecular Structure. 352–353: 407–415. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O.
  5. ^ Egorov, M.P.; Gaspar, P. (1994). “Germanium: Organometallic chemistry”. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0.