Chlor monofluoride

Chlor monofluoride
	Cấu trúc 2D và thông số liên kết của chlor monofluoride
	Cấu trúc 3D của chlor monofluoride
Danh pháp IUPAC	Chlorine monofluoride
Tên khác	Chlor fluoride; Chlor(I) fluoride
Nhận dạng
Số CAS	7790-89-8
PubChem	123266
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ ClF ;
InChI	đầy đủ 1/ClF/c1-2;
Thuộc tính
Công thức phân tử	ClF
Khối lượng mol	54,4511 g/mol
Bề ngoài	khí không màu; chất lỏng màu vàng nhạt
Khối lượng riêng	1,62 g/mL; (chất lỏng, -100 ℃)
Điểm nóng chảy	−155,6 °C (117,5 K; −248,1 °F)
Điểm sôi	−100,1 °C (173,1 K; −148,2 °F)
Cấu trúc
Mômen lưỡng cực	0,881 D; (2,94 × 10-30 C m)
Nhiệt hóa học
Enthalpy; hình thành ΔfHo298	-56,5 kJ mol-1
Entropy mol tiêu chuẩn So298	217,91 J K-1 mol-1
Nhiệt dung	33,01 J K-1 mol-1
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Chlor monofluoride là một hợp chất vô cơ thuộc loại liên halogen dễ bay hơi có công thức hóa học ClF. Nó là một chất khí không màu ở nhiệt độ phòng và ổn định ngay cả ở nhiệt độ cao. Khi làm lạnh đến -100 ℃, ClF ngưng tụ thành một chất lỏng màu vàng nhạt. Nhiều tính chất của nó là trung gian giữa các halogen cấu thành, Cl₂ và F₂.^[1]

Phản ứng

Chlor monofluoride là một chất fluor hóa linh hoạt, chuyển các kim loại và phi kim loại thành muối fluoride của chúng và giải phóng khí Cl₂ trong quá trình này. Ví dụ, nó chuyển wolfram thành wolfram(VI) fluoride và selen thành selen tetrafluoride:

W + 6ClF → WF₆ + 3Cl₂↑

Se + 4ClF → SeF₄ + 2Cl₂↑

ClF cũng có thể chlor-fluor hóa các hợp chất, bằng cách bổ sung qua một liên kết đa (liên kết còn nhiều electron độc thân) hoặc thông qua quá trình oxy hóa. Chẳng hạn, nó thêm fluor và chlor vào cacbon monoxide, tạo ra cacbonyl chlorrofluoride COClF:

CO + ClF →

Tham khảo

^ Otto Ruff, E. Ascher (1928). “Über ein neues Chlorfluorid-CIF₃”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 176 (1): 258–270. doi:10.1002/zaac.19281760121.

Liên kết ngoài

Bài viết liên quan đến hóa học này vẫn còn sơ khai. Bạn có thể giúp Wikipedia mở rộng nội dung để bài được hoàn chỉnh hơn.

[1] Otto Ruff, E. Ascher (1928). “Über ein neues Chlorfluorid-CIF₃”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 176 (1): 258–270. doi:10.1002/zaac.19281760121.

[1]