Bari peroxide
Bari peroxide là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học BaO2. Chất rắn màu trắng này (màu xám khi không nguyên chất) là một trong những peroxide vô cơ phổ biến nhất, và nó là hợp chất peroxide đầu tiên được phát hiện. Là một chất oxy hóa và tạo ra một màu xanh lá cây sống động khi bắt lửa (cũng như tất cả các hợp chất bari), chất này được sử dụng trong pháo hoa; về mặt lịch sử, nó cũng được sử dụng làm tiền chất để điều chế hydro peroxide.
| Bari peroxide | |
|---|---|
 | |
 | |
| Danh pháp IUPAC | barium peroxide |
| Tên khác | Barium binoxide, Barium dioxide |
| Nhận dạng | |
| Số CAS | |
| PubChem | |
| Số EINECS | |
| Số RTECS | CR0175000 |
| Ảnh Jmol-3D | ảnh |
| SMILES | đầy đủ
|
| InChI | đầy đủ
|
| Thuộc tính | |
| Công thức phân tử | BaO2 |
| Khối lượng mol | 169.33 g/mol (khan) 313.45 (octahydrate) |
| Bề ngoài | Grey-white crystalline (khan) colorless solid (octahydrate) |
| Mùi | không mùi |
| Khối lượng riêng | 5.68 g/cm³ (khan) 2.292 g/cm³ (octahydrate) |
| Điểm nóng chảy | 450 °C (723 K; 842 °F) |
| Điểm sôi | 800 °C (1.070 K; 1.470 °F) (phân hủy to BaO & O2.[1]) |
| Độ hòa tan trong nước | anhydrous 0.091 g/100 mL (20 °C) octahydrate 0.168 g/cm³ |
| Độ hòa tan | dissolves with decomposition in acid |
| MagSus | -40.6·10−6 cm³/mol |
| Cấu trúc | |
| Cấu trúc tinh thể | Tetragonal [2] |
| Nhóm không gian | D174h, I4/mmm, tI6 |
| Tọa độ | 6 |
| Các nguy hiểm | |
| Phân loại của EU |  O Xn |
| NFPA 704 |
0
2
2
|
| Chỉ dẫn R | R8, R20/22 |
| Chỉ dẫn S | S2, S13, S27 |
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
Cấu trúc
sửaBari peroxide là một peroxide, có chứa nhóm O2−2 . Chất rắn có cấu trúc kết tinh giống calci carbide, CaC2.
Điều chế và ứng dụng
sửaBari peroxide phát sinh bởi phản ứng đảo ngược của O2 với bari oxit. Peroxide hình thành ở khoảng 500 °C và oxy được đưa vào ở khoảng 820 °C.
- 2 BaO + O2 ⇌ 2 BaO2
Phản ứng này là cơ sở cho quá trình Brin đã lỗi thời hiện nay để tách oxy từ khí quyển. Các oxit khác, ví dụ: Na2O và SrO, có các phản ứng tương tự.[3]
Trong một ứng dụng lỗi thời khác, bari peroxide đã từng được sử dụng để tạo ra hydro peroxide qua phản ứng của nó với axit sulfuric:[4]
- BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
Bari sulfat kết tủa được lọc ra hỗn hợp trên.
Tham khảo
sửa- ^ Accommodation of Excess Oxygen in Group II Monoxides - S.C. Middleburgh, R.W. Grimes and K.P.D. Lagerlof Journal of the American Ceramic Society 2013, Volume 96, pages 308–311. doi:10.1111/j.1551-2916.2012.05452.x
- ^ Massalimov, I. A.; Kireeva, M. S.; Sangalov, Yu. A. (2002). “Structure and Properties of Mechanically Activated Barium Peroxide”. Inorganic Materials. 38 (4): 363–366. doi:10.1023/A:1015105922260.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
- ^ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. “Peroxo Compounds, Inorganic”. Bách khoa toàn thư Ullmann về Hóa chất công nghiệp. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.
