Bạc tetrafluoroborat

Bạc tetrafluoroborat
Danh pháp IUPAC	Silver tetrafluoridoborate(1–)
Tên khác	Borate(1-), tetrafluoro-, silver(1+); Argentous tetrafluoroborate
Nhận dạng
Số CAS	14104-20-2
PubChem	159722
Số EINECS	237-956-5
Số RTECS	ED2875000
Ảnh Jmol-3D	ảnh
SMILES	đầy đủ [Ag+].F[B-](F)(F)F ;
InChI	đầy đủ 1S/Ag.BF4/c;2-1(3,4)5/q+1;-1;
ChemSpider	140438
Thuộc tính
Công thức phân tử	AgBF4
Khối lượng mol	194,6726 g/mol (khan); 212,68788 g/mol (1 nước)
Bề ngoài	chất bột màu trắng
Mùi	gần như không mùi
Khối lượng riêng	4,16 g/cm3
Điểm nóng chảy	71,5 °C (344,6 K; 160,7 °F) (1 nước)
Điểm sôi
Độ hòa tan trong nước	tan
Độ hòa tan	tạo phức với amonia
Các nguy hiểm
NFPA 704	0 3 0
Ký hiệu GHS
Báo hiệu GHS	Danger
Chỉ dẫn nguy hiểm GHS	H314
Chỉ dẫn phòng ngừa GHS	P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
	Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). kiểm chứng (cái gì ?) Tham khảo hộp thông tin

Bạc tetrafluoroborat là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học AgBF₄. Nó là một chất rắn màu trắng hòa tan trong dung môi hữu cơ phân cực cũng như nước. Ở trạng thái rắn, các nguyên tử Ag⁺ ở tâm liên kết với các nhóm fluoride^[3].

Điều chế

Bạc tetrafluoroborat được điều chế bằng cách cho bor trifluoride phản ứng với bạc oxide với chất xúc tác là benzen.

Sử dụng trong phòng thí nghiệm

Trong phòng thí nghiệm hóa học vô cơ và hóa học cơ kim, bạc tetrafluoroborat được sử dụng làm một loại thuốc thử hữu ích, đôi khi được gọi là "bạc BF-4". Trong dichloromethan, bạc tetrafluoroborat là một chất oxy hóa mạnh vừa phải^[4]. Tương tự như bạc hexafluorophosphat, nó thường được sử dụng để thay thế các anion halide hoặc phối tử bằng các anion tetrafluoroborat có sự liên kết yếu. Sự tách rời của các anion halide được thúc đẩy bởi sự kết tủa của hợp chất bạc halide thích hợp.

Hợp chất khác

AgBF₄ còn tạo một số hợp chất với NH₃, như AgBF₄·2NH₃ là tinh thể không màu nhạy cảm với ánh sáng, phân hủy ở 140–150 °C (284–302 °F; 413–423 K).^[5]

Tham khảo

^ “CAS Common Chemistry”. commonchemistry.cas.org. Lưu trữ bản gốc ngày 24 tháng 7 năm 2022. Truy cập ngày 24 tháng 7 năm 2022.
^ “Silver tetrafluoroborate”. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 7 tháng 5 năm 2022. Truy cập ngày 15 tháng 12 năm 2021.
^ Evgeny Goreshnik, Zoran Mazej, "X-ray single crystal structure and vibrational spectra of AgBF₄" Solid State Sciences 2005, Volume 7, pp. 1225–1229. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.007
^ N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). “Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry”. Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.
^ Booth, Harold Simmons; Martin, Donald Ray (1949). Boron Trifluoride and Its Derivatives (bằng tiếng Anh). Wiley. tr. 125. ISBN 978-0-598-88437-4.

[1] “CAS Common Chemistry”. commonchemistry.cas.org. Lưu trữ bản gốc ngày 24 tháng 7 năm 2022. Truy cập ngày 24 tháng 7 năm 2022.

[2] “Silver tetrafluoroborate”. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (bằng tiếng Anh). Lưu trữ bản gốc ngày 7 tháng 5 năm 2022. Truy cập ngày 15 tháng 12 năm 2021.

[3] Evgeny Goreshnik, Zoran Mazej, "X-ray single crystal structure and vibrational spectra of AgBF₄" Solid State Sciences 2005, Volume 7, pp. 1225–1229. doi:10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.007

[4] N. G. Connelly, W. E. Geiger (1996). “Chemical Redox Agents for Organometallic Chemistry”. Chemical Reviews. 96 (2): 877–910. doi:10.1021/cr940053x. PMID 11848774.

[5] Booth, Harold Simmons; Martin, Donald Ray (1949). Boron Trifluoride and Its Derivatives (bằng tiếng Anh). Wiley. tr. 125. ISBN 978-0-598-88437-4.

[3]

[1]

[2]

[4]

[5]